时间:2017-08-06 10:23:18
1、选择题 下列有关化学用语正确的是
A? Na＋的基态电子排布图是：
B?质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
C? Na2S的电子式：
D?氯离子结构示意图为：
参考答案：B
本题解析：A不正确，不符合泡利原理，应该是
。由于质子数和中子数之和是质量数，所以B正确。硫化钠是离子化合物，电子式为
。氯离子的最外层电子数是8个，而不是7个，D不正确，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，不正确的是?（?）
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．①③④⑦
B．②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦
D．③④⑤
参考答案：D
本题解析：③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，④Kap与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关。⑤蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加，都是生成
本题难度：一般
3、填空题 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）
参考答案：（1）30℃，水浴加热（或水浴控制恒温）；（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
（3）与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；
与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L×0．0500mol/L-6×10-3mol=1．25×10-2mol
n(ClO2)=
×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol
ClO2的产率=
本题解析：（1）据图可知，在20℃反应时ClO2气体制取纯度高，但是气体的吸收率较低，在30℃无论是反应制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都较高。若温度再升高，制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都降低。所以需要控制的适宜温度是30℃。达到此要求采取的适宜措施是水浴加热（或水浴控制恒温）。（3）由方程式4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O可结合电子得失守恒可得1×n(Fe2+)=5×n(ClO2)+2×3×n(Cr2O72-)．与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L× 0．0500mol/L -6×10-3mol=1．25×10-2mol。所以n(ClO2)=×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol。ClO2的“产率”=
。
考点：考查反应条件的选择及采取的方法、氧化还原反应中的电子守恒、物质的产率的计算的知识。
本题难度：困难
4、填空题 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为____________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板， 则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________，发生反应的离子方程式为_____________，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。
参考答案：（1）Cu2S、FeS(每空1分)；2FeS+3O2
2FeO+2SO2(缺少条件的扣1分)
（2）2/3mol(3分，没有单位或单位错误扣1分)
（3）正(1分)，Fe－2e－=Fe2+；Cu－2e－=Cu2+(4分，每个方程式2分)
（4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管(或易使橡皮管老化)，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液(必须答出两个要点：一是氧化性；二是橡皮管。缺少一个要点不得分)。
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；偏低。
本题解析：（1）Cu的低价为+1价，Fe的低价为+2价，所以两种低价硫化物的化学式分别为Cu2S、FeS；Fe的硫化物转化为低价氧化物，FeS与O2反应生成FeO和SO2，配平可得化学方程式：2FeS+3O22FeO+2SO2。
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，根据化学方程式可得生成的氧化产物为SO2，物质的量为2/3mol。
（3）c为粗铜板，为阳极，则a端应连接电源的正极；Fe的活泼性大于Cu，所以阳极即c电极Fe和Cu失电子，发生反应的方程式为：Fe－2e－=Fe2+；Cu－2e－=Cu2+。
（4）碱式滴定管含有橡皮管，易被强氧化剂氧化而老化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；MnO4?在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，MnO4?被还原为Mn2+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，空气中的O2能氧化Fe2+，所以酸性高锰酸钾溶液用量减少，测得铁元素的含量会偏低。
本题难度：一般
5、选择题 硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是
A．DE段的方程式为NH4++OH-
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般