1、实验题 （10分）孔雀石的主要成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707 ">
时间:2017-08-06 10:17:48
1、实验题 （10分）孔雀石的主要成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/nkeyv2jsckf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/35n3kxxptmm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为? ____?（填代号）。
a．KMnO4? b．铁粉? c．NaCl? d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，?，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/afa4fg40abr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">仪器在此操作中的主要作用是?。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0v1fmqidaii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:??。
参考答案：10分
（1）a（2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1jn4vbszwjz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）?不会引入新的杂质离子（2分）
（3）冷却结晶（1分）?引流（1分）
（4）CuSO4·H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uuxh3cwcx5r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列实验设计方法正确的是
A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素
B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/f0qlncpy3co.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：A． 在卤代烃中卤素是以原子的形式存在的。检验的方法是将卤代烃与NaOH水溶液共热，然后加入硝酸酸化，再加硝酸银来检验其中的卤族素元素。错误。B． 在实验用NH4Cl固体与碱共热来制备NH3。错误。C． 向某物质中加入盐酸，若产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，就证明原物质中含有CO32-或HCO3-。错误。D．若硫酸的浓度大，在在相同的时间内产生氢气的体积大，若浓度小，产生的氢气的体积小。因此可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响。正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列制备设计错误的是
A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基
B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)
C．制备十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定条件下与苯加成
D．采用对MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热脱水制无水MgCl2
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0pycceuhuep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是?，其中发生反应的化学方程式为?；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是?、?，这些现象分别说明SO2具有的性质是?和?；装置B中发生反应的离子方程式为?；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象?
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ou1bek4tu1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/15hmvorhtlx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
参考答案：（20分）【实验一】(1)蒸馏烧瓶?Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊?还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)缺少尾气吸收装置 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/i5zjgsapgrv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
【实验二】
（5）品红溶液；?检验600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/nj1tblurexn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
浓600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/fk1xqzphozk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；?吸收水蒸气；
碱石灰；?防上空气中水蒸气进入D中
（6）C中黑色粉末（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zhllbsxxsm2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）变成红色
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uz5kqswljkr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；D中白色粉末变成蓝色；
本题解析：(4 分)（1）0.04? (2)26.7【实验一】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑。
（2）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以B中现象是溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+。SO2也具有氧化性，能把硫化钠氧化生成单质S沉淀，所以C中现象是无色溶液出现黄色浑浊。
（3）SO2的漂白是不稳定的，加热又能挥发原来的颜色，所以要探究SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色。
（4）SO2是大气污染物，缺少尾气吸收装置。
【实验二】（5）检验SO2的试剂是品红溶液，则A中的试剂是品红溶液，用来检验SO2。由于气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验，因此B中的试剂浓硫酸，用来吸收水蒸气。另外空气中也含有水蒸气，剩余E中应该盛放碱石灰，用来防上空气中水蒸气进入D中。
（6）氢气还原氧化铜生成铜和水蒸气，所以可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中黑色粉末（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zhllbsxxsm2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）变成红色
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uz5kqswljkr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；D中白色粉末变成蓝色。2的制备、检验、性质以及漂白性探究
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
5、选择题 空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2p2uvuffkqm.png\">
A．CO2、H2O、O2、N2
B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、N2、H2O、O2
D．N2、O2、CO2、H2O
参考答案：氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体二氧化碳，浓硫酸具有吸水可以吸收空气中的水蒸气，氧气和铜在加热条件下能反应生成氧化铜，可以吸收空气中的N2，故亦称除去的气体顺序为：CO2、H2O、O2、N2，故B、C、D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般