1、选择题 将7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
时间:2017-08-06 10:13:45
1、选择题 将7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/gqaxblggrop.png\"> 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/gqaxblggrop.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/gqaxblggrop.png\"> 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/gqaxblggrop.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以将7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为7.2gCO和H2的混合气体的质量；
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，这是解答该题的关键．
本题难度：一般
2、选择题 下列物质不能与镁反应的是
A.Cl2
B.N2
C.CO2
D.Ar
参考答案：D
本题解析：考查镁的性质
镁是一活泼金属，在一定条件下可与氯气、氮气、二氧化碳反应，但不能与惰性气体Ar反应，答案为D
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、NH4+、Cl－
B.Mg2+、Ba2+、Br－
C.Na+、Cl－、I－
D.Al3+、HCO3－、Cl－
参考答案：A
本题解析：试题分析：A中的离子可以和溶液中的H+、SO42－、NO3－共存；B中Ba2+溶液中SO42－形成沉淀；C中Cl－、I－会被溶液中的硝酸氧化；D中的HCO3－和溶液中的H+反应，不能共存。
考点：离子共存
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述中，正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属离子只能被还原，不能被氧化
C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物
D.金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：AD
本题解析：分析：A、依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析判断；
B、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，氧化钠和二氧化碳反应，和水反应分析；
C、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，过氧化钠先和二氧化碳反应，再和水反应分析判断；
D、依据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，过氧化钠和二氧化碳反应后再和水反应分析判断．
解答：A、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠，最后剩余固体为1molNa2CO3，故A正确；
B、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O和二氧化碳，水反应：Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH，剩所以，1molNa2O和 0.5molCO2，0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3；1molNaOH，故最终固体为1molNaOH、1molNa2CO3，故B错误；
C、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O2与二氧化碳和水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.5molCO2和0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3，1molNaOH，最终剩余固体1molNaOH、1molNa2CO3，故C错误；
D、NH4HCO3加热分解的反应为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，1molNH4HCO3分解生成1molNH3，1molCO2，1molH2O，其中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2和1molCO2恰好反应生成1molNa2CO3，最后剩余固体1molNa2CO3，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了钠及其化合物的化学性质的应用和计算，主要是碳酸氢钠分解产物和氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠、等物质的定量反应产物的判断，关键产混合物中反应物质的化学方程式计算．
本题难度：简单