1、选择题 浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是( )
A．0.001 mol
B．0.002c mol
C．0.005c mol
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时间:2017-08-06 10:13:01
1、选择题 浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是( )
A．0.001 mol
B．0.002c mol
C．0.005c mol
D．0.005 mol
参考答案：C
本题解析：浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，盐酸的浓度为0.5c mol·L－1，再从溶液中取出10 mL，盐酸的浓度不变，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是0.5c mol·L×0.01L=0.005c mol，故选C。
本题难度：一般
2、选择题 常用容量瓶的容积有
①50mL②75ml③l00mL④150mL⑤200mL⑥250mL⑦500mL⑧l000mL
A．①②⑥⑦
B．②④⑦⑧
C．①④⑥⑦
D．③⑥⑦⑧
参考答案：D
本题解析：常用容量瓶的容积有③l00mL⑥250mL⑦500mL⑧l000mL。
本题难度：简单
3、实验题 （16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b－2a)mol/L
B．10( 2a－b)mol/L
C．10(b－2a)mol/L
D．10(b－a)mol/L
参考答案：C
本题解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为(b－2a)mol/0.1L=10（b-2a）mol?L-1，故C项正确。
考点：本题考查离子反应的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.40 mol·L-1，当加入等体积0.40 mol·L-1
KOH溶液时， 生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度最接近于
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A．0.25 mol·L-1
B．0.45 mol·L-1
C．0.50 mol·L-1
D．0.90 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般