1、实验题  (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》在线测试（2017年最新版）

时间:2017-08-06 10:12:17

参考答案：(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(2) 4～5min（1分），浓度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(3) 2～3min产生的V(H2)=\" 232\" mL -120mL=\"112\" mL=0.112L
n(H2)=? =0.005mol
H2SO4? ~? H2↑
1? 1?
n(H2SO4)? 0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sjzy0zh5dpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.05\" mol/（L?min）（2分）
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）；Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）
②? CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率。（1分）；
③? Ag2SO4（1分）；
④加入一定量的 CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。

本题解析：（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min内收集到的氢气分别是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min内反应速率最大，这是由于反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。
（2）4～5min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物
的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
（3）略
（4）加入硫酸铜后，新可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有
关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu（、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于银的金属性也弱于锌的，所
以也能和锌构成原电池，因此与硫酸铜相似的是硫酸银。如果硫酸铜太多，则生成的单质Cu
会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低反应速率。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

参考答案：D

本题解析：A、活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有合适取向的活化分子间的碰撞才是有效碰撞，A错误；B、增大反应物的浓度，活化分子百分数没有增加，但增加了活化分子数目，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B错误；C、吸热反应，升高温度，v正，v逆都增大，C错误；D、气体体积不变的反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动，D正确；答案选D。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

3、选择题  过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
[? ]
A．铜粉
B．醋酸锌溶液
C．氯化铜固体
D．二氧化锰

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）?
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2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______?②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

参考答案：（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，故答案为：相等；保持不变；
（2）根据影响化学平衡移动的因素，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，减小生成物的浓度，化学平衡正向进行，可逆反应2A（g）+B（s）?
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2C（g）是一个反应前后气体体积不变的反应，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故答案为：向左；向左；不移动；
（3）使用催化剂不能使化学平衡发生移动，因为催化剂同时等幅改变正逆反应速率，故答案为：催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般