1、选择题 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）
时间:2017-08-06 10:12:17
1、选择题 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）
A．①③
B．①②③④
C．④②
D．①③④
参考答案：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；
②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；
③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；
④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正反应速率在减小，故不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
参考答案：A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；
B ．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体，是因为MnO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；
故选B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 反应C（s）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lvbkx3ac1qj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。增大水蒸气浓度，反应速率增大，升高温度反应速率增大，保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，但物质但浓度不变，反应速率不变。保持压强不变，充入氦气使容器体积增大，物质的浓度减小，反应速率降低，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2haqfaruzfy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：B
本题解析：①、升高温度，活化分子百分数增多，正确；②增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 ，错误；③对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，错误；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，正确；选B。
考点：考查化学反应中能量转化的原因。
本题难度：一般
5、简答题 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
| 编号 | 操作 | 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
参考答案：（1）氯化铁作催化剂条件下，双氧水迅速分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 FeCl3. 2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2FeCl3. 2H2O+O2↑；
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，最快的为A，故答案为：A；
（5）①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中还有氯离子，CuSO4中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将FeCl3改为Fe2（SO4）3，
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（合理即可）；
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快，故答案为：收集40mL气体所需的时间．
本题解析：
本题难度：一般