时间:2017-08-06 10:10:49
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
参考答案：C
本题解析：A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同
C．20℃时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数
D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
参考答案：A
本题解析：标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，含1 molN；17 g NH3的物质的量是1 mol，含1 molN，故A正确；9 g H2O的物质的量为0.5mol，含原子1.5mol；0.5 mol O2，含原子1mol，原子数不同，故B错误；压强可能不同，相同体积的N2、 O2不一定含有相同的分子数，故C错误；在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3，原子个数比为5:6，故D错误。
考点：本题考查核外电子排布。
本题难度：一般
3、选择题 是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H2
C．配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50ml
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有
，那么c(SO42-)应为
A．0.1 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.5 mol/L
参考答案：C
本题解析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L，选C。
考点：考查电荷守恒。
本题难度：一般
5、填空题 （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L （1分）
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
② 5
本题解析：
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。
考点：离子反应及相关计算
本题难度：一般