时间:2017-08-06 10:10:49
1、实验题 （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为： （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：（10分每空2分）（1）①②⑤⑥ 500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1 （3）BEAGCGDF （4）②④
本题解析：查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。
（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。
（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。
B．已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。
C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。
D．若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。
参考答案：A
本题解析：B选项可以直接利用公式计算。C选项中由于醋酸为弱酸，部分电离出氢离子，而盐酸完全电离，氢离子个数比不为1:1，D选项中若铁与氯气反应则，一个铁原子失去2个电子。 1 molFe作为还原剂失去的电子数为3NA。
点评：本题利用物质的量公式进行计算，难度不高。
本题难度：一般
3、计算题 （1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol?L?1的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？
（2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？
（3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ?cm ?3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：
试题解析：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、150mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；
B、75mL 2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=4mol/L；
C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L；
D、75mL 1mol?L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L。
考点：物质的量浓度．
本题难度：一般
5、选择题 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．6．25mol/L
B．12．5mol/L
C．7mol/L
D．7．5mol/L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单