时间:2017-08-06 10:09:42
1、填空题 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
| t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
| CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
参考答案：(14分，每空2分) (1)1/3，向右进行? (2)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)?△H＝－41.2 kJ/mol
(3)①0.225mol·L－1·min－1(单位和数值各1分)?②ac(对一个给1分，错一个倒扣1分)
(4)HCO3－水解程度大于其电离程度。
a＝0.2(10－7+b)/b或a＝(10－7＋b)/5b(其他表示形式，只要正确均给分)
本题解析：（1）? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 2? 0? 0
转化浓度（mol/L）? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡浓度（mol/L）? 0.5? 1.5? 0.5? 0.5
因为化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝
＝
；根据表中数据可知，升高温度，CO的转化率降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，所以850℃时的平衡常数大于。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时Q＝
＝
，所以反应向右进行。
（2）根据热化学方程式①C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1、②2H2(g)＋O2(g)===?2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1、③C(s)＋H2O(g)===?CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1并依据盖斯定律可知①－②－③即得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，则该反应的反应热△H＝－393.5kJ/mol＋483.6kJ/mol－131.3kJ/mol＝－41.2 kJ/mol。
（3）①根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。此时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率v(H2)＝2.25mol/L÷10min＝0.225mol·L－1·min－1。
②如果温度不变，改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数不变；由于正反应是放热反应，因此降低温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，因此正确的答案选ac。
（4）由于HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。醋酸的酸性强于碳酸氢钠的，因此反应中有CO2气体生成。根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，所以c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，所以溶液中c(CH3COOH)＝0.5amol/L－c(CH3COO－)＝0.5amol/L－0.1mol/L，所以根据电离平衡常数表达式可知b＝
，即b＝
，解得a＝
。
本题难度：一般
2、选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | ?时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
参考答案：D
本题解析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项正确，D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是?（?）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2
参考答案：AD
本题解析：按照等效平衡的思想，途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比，又在恒温、恒容的条件下进行，所以最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时物质浓度是途径II的1/2，故达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。
本题难度：简单
4、选择题 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q?kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高 温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n?mol?A消耗，同时有5n?mol?B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
参考答案：A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；
B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 
2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（?）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1 ＞197
C．2a2 = a1 ＞197
D．2a2 = a1 = 197
参考答案：A
本题解析：题中热化学方程式中的热量表示生成2 mol SO3放出197 kJ热量，在一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，由于反应是可逆反应，所以生成的SO3的物质的量总是小于2 mol，则放出的热量小于197 kJ，即a1 < 197；在另一个相同容积的容器中，注入的SO2和O2的物质的量减为一半，若容器容积也为原来的一半，则此化学平衡与原平衡等效，放出热量为a2 / 2，现将容积扩大到相同，则化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量小于a1 / 2，即a1 > 2a2，所以选项A正确。
本题难度：简单