时间:2017-08-06 10:09:20
1、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
参考答案：A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、弱酸越稀释，电离程度越大，电离平衡右移，所以将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正确图象是图中的（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A．正反应放热，速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，图象中温度高，到达平衡所用的时间长、A的含量低，与实际不符，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率都增大，图象中升高温度正、逆速率都降低，与实际不符，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，正、逆速率都增大，正反应速率增大更多，图象与实际相符，故C正确；
D．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时A的转化率增大，图象中温度高，A的转化率高，与实际不相符，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
参考答案：A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B减小，C增多，则比值减小，故A正确；
B．加入B，平衡正向移动，促进A的转化，但B的转化率减小，故B错误；
C．加入C，m+n＞p，平衡正向移动，但A和B的物质的量浓度比原来的大，故C错误；
D．降温时，平衡逆向移动，m+n＞p，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 
[? ]
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H2
2NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI?H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．V1增大，V2减小
D．V1减小，V2增大
参考答案：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．
本题解析：
本题难度：简单