参考答案：（每空0.5分）
序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A
升高温度
逆向（向左）移动
B
增大压强
正向（向右）移动
C
减小压强
逆向（向左）移动
D
减小生成物B的浓度
正向（向右）移动

本题解析 ：图像A中物质A的浓度增大，B的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，因而是通过升高温度实现的；图像B中A、B的浓度瞬间增大，说明压缩容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；图像C中A、B的浓度瞬间减小，说明扩大容积，压强减小，平衡向逆反应方向移动；图像D中物质B的浓度瞬间减小，A不正确，说明是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是
[? ]
A．增大浓度
B．增加压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/spglm51br14.gif\">cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是
[? ]
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C．增大压强，化学反应速率加快
D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中充入1mol?H2和1mol?I2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol?H2（g）和1mol?I2（g），化学平衡不移动

参考答案：A、增大氢气物质的量，氢气的浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与压强无关，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．Na2CO3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：ACD都会消耗氢离子，反应速率降低，但产生的氢气会减少。醋酸钠能结合氢离子，生成难电离的醋酸，反应速率降低。随着反应的进行，醋酸再电离出氢离子，从而使产生的氢气不变，答案选B。

本题难度：一般