高考化学试题《物质的组成》高频试题特训（2017年最新版）
时间:2017-08-06 10:05:29
1、填空题 （10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ① | ② | ? | ③ | ? |
| ? | ④ | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ⑤ | ? | ? | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是??（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式??。
（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程??。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是??
?（填酸的化学式）。
（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为?（用元素符号表示）。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是?（填名称），可以验证该结论的实验是?（填编号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案：(10分) (1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ulvzg20prxt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(2) Al? , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(3) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k4abyanffmz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
(4) HClO4?(5) S2- >Cl->K+?(6) 镁,? bc
本题解析：考查元素周期表都结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ulvzg20prxt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能溶于盐酸中，方程式为Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O。
（3）镁和氯气形成的是离子键，其形成过程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k4abyanffmz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性。由于F没有含氧酸，所以应是高氯酸。
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是S2- >Cl->K+。
（6）镁的金属性强于铝的。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以答案选bc。
本题难度：一般
2、选择题 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/50lufbzsjdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mynzud40oud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/muru40054hm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/15hm0gbeux1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：质子数大于核外电子数的是阳离子，小于核外电子数的是阴离子，A正确，B是原子，CD都是阳离子，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是
A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)
C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
参考答案：A
本题解析：三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则三种元素位于同一周期，原子序数是Z＞Y＞X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，但氢化物的还原性逐渐减弱，所以A正确，CD不正确。B不正确，在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，答案选A。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本
本题难度：一般
4、选择题 A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（?）
A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B?
B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B?
C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A?
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、推断题 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①?原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②?四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mxewz54pkqk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jvdeqevtyxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/imf3ys4asbi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置?；
（2）BC2分子的电子式?；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式?；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因?；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①?；
②?；
?；
③?。
参考答案：
（1）第2周期ⅣA族?（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r2hvpdoruyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）Cl2＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2xflt4s15fd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+＋Cl—＋HClO［写“＝”也可以］
（4）碱性? ClO-＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2xflt4s15fd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HClO＋OH-
（5）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O＋O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③反应①使c(H+)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3+＋3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2xflt4s15fd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3＋3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
本题解析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知A为Cl，B为C，C为O，D为H。
（1）B为C，位于元素周期表第二周期第VIA族。
（2）BC2为CO2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。
（3）Cl2与H2O反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸，要写成分子形式。
（4）NaClO溶液显碱性，因为ClO-水解使溶液中OH-浓度大于H+浓度。
（5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H2O2。
①H2O2有强氧化性，可将浅绿色的Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+。
②Fe3+是H2O2分解的催化剂。
③H2O2分解产生的热量促进了Fe3+水解，产生沉淀。
本题难度：一般