时间:2017-08-06 10:03:40
1、选择题 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1?kJ·mol－1? 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2?L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0.4Q1＋0.15Q2
B.0.2Q1＋0.05Q2
C.0.2Q1＋0.15Q2
D.0.2Q1＋0.3Q2
参考答案：C
本题解析：本题一定要注意每摩尔氢气完全燃烧放出的热量为Q2 / 2，甲烷、氢气的物质的量分别为0.2 mol和0.3 mol，则混合气体完全燃烧放出热量为0.2Q1＋0.15Q2
本题难度：一般
2、选择题 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据图像可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，因此是吸热反应，A不正确；催化剂可以改变活化能，但不能改变反应热，B不正确，C正确；逆反应的活化能小于正方应的活化能，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热的判断、活化能以及催化剂对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：简单
3、选择题 以下不属于生物质能主要利用方式的是
A.电解产生的H2和O2
B.直接燃烧产生热量
C.制沼气
D.隔绝空气加强热，使之产生可燃气体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g) +CO2 (g)+2H2O (g)? △H＝―574 kJ·mol－1?
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)? △H＝―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol
参考答案：C
本题解析：①＋②得到CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)?△H＝―867 kJ·mol－1，所以CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)?△H＜―867 kJ·mol－1，A不正确。0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量应大于0.2×867＝173.4kJ，，B不正确。若x=1.6，则转移的电子数3.2，1分子甲烷被氧化失去8个电子，根据得失电子守恒可知生成二氧化碳为
，C正确。甲烷的氧化产物是二氧化碳，反应中转移8个电子，D不正确
本题难度：一般
5、选择题 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A.吸收183kJ
B.吸收366kJ
C.放出183kJ
D.放出366kJ
参考答案：C
本题解析：试题分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选C。
考点：有关反应热的计算
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成。
本题难度：简单