时间:2017-08-06 10:02:34
1、选择题 NH3．H2S等是极性键构成的极性分子，CO2．BF3．CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
[? ]
A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子
C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是______．A、H-O-F?B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为______，次氟酸的电子式为______，次氟酸分子中共价键的键角______180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
请计算反应 2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为______kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：______．
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：______．
参考答案：（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式
，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，
故答案为：0；
；＜；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(? )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
参考答案：C
本题解析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,有六个顶点，四个NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体。
两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+，六个顶点，有三种基团，设为ABC，第一类是相同基团以Co原子为对称中心，不考虑光学异构，只有一种；第二类，以第一种为原型上下顶点不变，只改变正方形，只有一种变化，即原来正方形中的相同基团相邻了，因为有三种基团，所以该类有三种几何异构体；第三类，所有相同的基团都相邻，不考虑光学异构，也只有一种异构体。综上所述，共有5种几何异构体。
点评：考查同分异构体书写。
本题难度：简单
4、选择题 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B．NCl3分子中四个原子共平面
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
参考答案：C
本题解析：A错，CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长长；B错，由于氨分子空间结构为三角锥形，所以，NCl3分子中四个原子不可能共平面；C正确；D错，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大物质的沸点越高。
本题难度：简单
5、填空题 【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是?(用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是?；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是?；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是?和?。
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是?。
参考答案：（1）Na<C<O?（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1?（2分）
（3）NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大?（2分）
（4）sp2、 sp3?（各1分，共2分）
（5）H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对（2分）
本题解析：略
本题难度：一般