1、填空题 (本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是 ">
时间:2017-08-06 10:00:18
1、填空题 (本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
参考答案：
(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
(2) Cl－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ilwsrpn1gwf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分） Ca2+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k2iu3cdvm0g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
(3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/od0etfvyhz4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3分）
(4)酸性：HClO4＞H2SO4 （2分）?碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）
本题解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱?中强碱?两性?弱酸?中强酸?强酸?最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
2．同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
eq o(sup 2(H2CO3、H4SiO4、H4——————————————————————————————
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
eq o(sup 2(HF、? HCl、? HB———————————————————————→
KOH、Ca(OH)2。
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应?②与硫酸反应?③与氢氧化钠溶液反应?④与氯气反应
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：B
本题解析：由乙原子L层电子数为(a + b)，则(a + b)=8，即可得甲原子核外电子排布为2，6结构，所以甲原子为O原子，从而可得乙原子为AL原子，甲、乙两元素形成的化合物为AL2O3，氧化铝为典型的两性氧化物，所以，可与硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应；
本题难度：一般
3、选择题 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置(? )
A．第八周期ⅢA族
B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族
D．第七周期ⅣA族
参考答案：D
本题解析：已知元素周期表已有112种元素，112号元素在元素周期表第七周期，ⅡB族，因此114在第七周期ⅣA族，故D正确。
本题难度：简单
4、选择题 X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x0sozc4z0tj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dno5xfsjxan.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/unwg0stqgok.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ig5xesotfgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol
参考答案：D
本题解析：X元素的原子序数是m－n，则X2+ 离子的电子数是m－n－2。所以Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/scr5y1gmtbq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 下列电子式不正确的是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pvp4kkqe20w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z2lxitcybji.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gbnvezampt5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kyvqmvfyead.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：氯化氢中氯原子还存在不参与成键的电子，正确的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fwune23zlrl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：简单