时间:2017-08-06 09:58:31
1、选择题 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、SO42-、CO32-
B．Na+、C1-、OH-
C．NH4+、C1-、-SO42-
D．H+、CO32-、NO3-
参考答案：BC
本题解析：离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。A中会产生碳酸钙和硫酸钙沉淀，D中会产生CO2气体，所以不能大量共存。答案选BC。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
参考答案：D
本题解析：A不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是?
A．K+、SO42-、CO32-、Na+
B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-
D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
参考答案：B
本题解析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
点评：掌握离子不能共存的情况。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A．①④
B．②③
C．③④
D．①②
参考答案：C
本题解析：①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n在pH<=7的条件下成立，错误；②在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐，则式子不成立，错误；③根据溶液中电荷守恒和物料守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],两式结合消去c(Na+)即得，正确；④氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中的氢离子也即水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、NO3-、ClO-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+、Ag+、OH-、Cl-
D．Fe2+、Mg2+、SO42-、MnO4-
参考答案：A．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．Fe3+与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应生成CO2气体，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+与OH-反应生成NH3?H2O，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单