时间:2017-08-06 09:56:43
1、简答题 Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
假设一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
假设二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应．
（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
| 实验操作 | 实验现象 取玻璃管中的固体于试管中，______． ______． |
参考答案：（1）在Na2O2+2NO2=2NaNO3反应中，Na2O2中的氧元素从-1价变为产物NaNO3中的-2价的氧，所以Na2O2为氧化剂，
故答案为：Na2O2；
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，硝酸和硝酸铜完全电离写成离子，铜、二氧化氮、水写化学式，所以，离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）尾气中的NO2是有毒的气体，须处理，二氧化氮和氢氧化钠反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O防止污染空气，
故答案为：吸收尾气中的NO2，防止污染；
（4）如果按假设一进行反应，Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑向试管中加入适量盐酸，应该发生2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O，有红棕色的二氧化氮气体产生，如果没有明显现象，说明不符合“假设一”，
故答案为：向试管中加入适量盐酸；无明显现象；
（5）观察C中导管口有气泡冒出，可能是假设一，不一定发生“假设一“，
故答案为：不对；若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨?；
（2）Y与NaOH溶液反应?；
（3）Z与水反应? 。
参考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：
①2KNO3=2KNO2+O2↑
②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．______．
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明______．
参考答案：（1）当全部为时Cu（NO3）2，2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收，所以可能为一种盐组成，
故答案为：可能，Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收；
（2）若含有两种物质，可能为KNO3、Cu（NO3）2或Cu（NO3）2、AgNO3和KNO3、AgNO3等组合，
三种组合都存在n（NO2）：n（O2）＜4：1，氧气过量，气体不能被完全吸收，
如为三者的混合物，仍存在n（NO2）：n（O2）＜4：1，氧气过量，气体不能被完全吸收，
故答案为：没有这种组成．由（1）可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4：1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4：1的情况，因此不会有这种组成．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（双选）（ ）
A．HCl、CO2
B．O2、F2
C．NO、NO2
D．H2S、SO2
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作______．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是______．写出对应现象的化学方程式______．
（2）继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为
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参考答案：I?（1）通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水，操作为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
故答案为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
故答案为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
II．（1）NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2，NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，颜色变浅．
故答案为：气体先变为红棕色然后逐渐变淡；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）①令NO的体积为VL，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，VLNO?完全反应需 O234VL，34VL＞12VL，所以，氧气不足，NO有剩余，根据氧气计算，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，参加反应的NO为12VL×43=23VL，所以剩余的NO未VL-23VL=13VL．
故答案为：13VL
②溶液为硝酸溶液，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，n（HNO3）=n（NO）=VL22.4L/mol=V22.4mol，
所以，c（HNO3）=n(HNO3)V=V22.4mol0.5L=V11.2mol/L．
故答案为：V11.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般