时间:2017-08-06 09:55:59
1、填空题 （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．
（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．
（3）10mL6mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
参考答案：（1）0.3mol NH3含有的质子数的物质的量为0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH2O含有（2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH2O，质量为m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案为：5.4；
（2）100mL Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n（SO42-）=0.1L×0.9mol/L=0.09mol，
n[Al2（SO4）3]=13n（SO42-）=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（3）10mL 6mol/L 稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=0.01L×6mol/L0.2L×2=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，由质量守恒可知m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=4.24g0.04mol=106g/mol，
故答案为：106g/mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_______）．托盘天平．还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）， 原因是：_____________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
_______，原因是：_____________________。
参考答案：（1）①计算；②称量；③溶解转移；④洗涤转移；⑤定容摇匀
（2）500mL；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
（3）①偏高；因为恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
②降低；因为溶液体积大于500mL
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L
D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%
参考答案：B
本题解析：A、将100g10%的盐酸加热蒸发得到 50 g溶液，氯化氢易挥发，其浓度小于20%，错误；B、把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的的体积小于二者的体积之和，浓度大于1.5 mol/L，正确；C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为6mol/L，跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)大于3 mol/L，错误；D、某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，溶液质量分数为24%，错误。
考点：考查溶液浓度的计算。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5 g·mol—1。则：
① 该气体的物质的量为 mol。
② 该气体所含原子数为 NA。
③ 该气体在标况下的体积为 L。
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为 mol·L—1。
（2）将100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）= mol·L—1。
（3） g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同。
参考答案：（1）①2 ②4 ③44.8 ④ 1 （2）0.2 （3）3.6
本题解析：考查有关物质的量的计算。
（1）①根据
可知，m＝73g÷36.5g/mol＝2.0mol。
②因为是双原子分子气体，所以含有的原子是4mol。根据
可知，原子数目是4NA。
③根据
可知，气体在标况下的体积V＝2.0mol×22.4L/mol＝44.8L。
④根据
可知，稀释后的浓度是2.0mol÷2L＝1.0mol/L。
（2）由于稀释过程中溶质的浓度是不变的，所以稀释后溶液的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L.根据硫酸钠的化学式Na2SO4可知，稀释后c（Na+）=0.1mol/L×2＝0.2mol/L。
（3）标准状况下2.24LCO2的物质的量是0.1mol，所以氧原子的物质的量是0.2mol，因此水的物质的量是0.2mol，其质量是m＝n·M＝0.2mol×18g/mol＝3.6g。
本题难度：一般
5、选择题 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（ ）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算
参考答案：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，Na与S原子个数比为2：1，二者物质的量之比为2：1，所以Na与S的质量比为：（23×2）：32=23：16，
经测定此混合物中硫的质量分数为32%，所以钠的质量分数为：32%×2316=46%，
混合物中氧元素的质量分数为：1-ω（Na）-ω（S）=1-32%-46%=22%，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般