时间:2017-08-06 09:53:25
1、选择题 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
参考答案：C
本题解析：原电池的负极锌失电子，经导线流向正极铜片，氢离子得电子生成氢气
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
A．一段时间后溶液变蓝
B．Cu是负极，Cu被氧化
C．电子从锌片经外电路流向铜片
D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少
参考答案：A、原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，故A错误；
B、铜在原电池中做正极被还原，故B错误；
C、原电池中电子从负极锌经导线流向正极铜，故C正确；
D、铜片上氢离子得到电子生成氢气，锌和稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气
参考答案：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；
C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g? 2g
6.5g? ?x
x=0.2g
当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氨气在科研、生产中有广泛应用。
?
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=?；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为?、?。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=?（保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： ?NO(g)＋?NH3(g)＝?N2(g)＋??(g)?ΔH2＝?。
参考答案：（1）①v(N2)=" Δ" c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分)?②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）
（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。
（3）（见右图）（2分）
（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）ΔH2＝－720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）
或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1
本题解析： （1）①从图像可以看出10分钟内氮气的变化量，因此反应速率v（N2）=Δ c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1 ；
②与实验II相比，曲线I更快达到平衡，但氮气的平衡转化率要低，而该反应是吸热反应，因此改变的条件应该是升高了反应的温度；与实验II相比，曲线III反应速率也更快达到平衡，但是平衡转化率不同，因此改变的条件应该是加入了催化剂。
（2）已知的反应式为NH4＋ 的水解平衡式，该反应式可以由水的电力平衡式和氨水的电离平衡式结合而得，因此现在要求氨水的电离平衡，只要用水的电力平衡式H2O（l） H＋（aq）+OH-（aq）减去已知的水解平衡式即可，相应的平衡常数K(NH3?H2O)=Kw/Kh=1×10－14 /5.55×10－10 =1.80×10－5 mol·L-1 ?。
（3）pH相同的弱碱和强碱溶液稀释，前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低，弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢，后阶段稀释接近无限稀释，因此溶液的pH值均不再等倍数降低，而是无限的接近7，但是碱溶液始终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。
（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由-3→0价，NO中N的化合价由+2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH2＝6×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1。
本题难度：困难
5、选择题 有关下图的说法不正确的是
A．构成原电池时Cu极反应为： Cu
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般