1、计算题 100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？
参考答案：22.4 L
时间:2017-08-06 09:52:21
1、计算题 100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？
参考答案：22.4 L
本题解析：方法1（常规法）：二者混合加强热发生的反应为：CaCO3 + SiO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/utshxoc4ua4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaSiO3 + CO2↑，特别要注意的是：30g SiO2完全反应只消耗50g CaCO3，剩余的 CaCO3还要单独分解，又生成一部分CO2。
解：CaCO3＋ SiO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/utshxoc4ua4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaSiO3＋ CO2↑
100 g? 60 g? 22.4 L
50 g? 30 g? 11.2 L
在第一步反应中，生成CO2 11.2 L，剩余CaCO3100 g－50 g＝50 g
CaCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/utshxoc4ua4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO ＋CO2↑
100 g? 22.4 L
50 g? 11.2 L
在第二步反应中，又生成CO2 11.2 L。因此，得到气体的体积共为22.4 L。
方法2（思维转换）：不妨把思维转换一下，认为在高温下CaCO3先分解，然后分解生成的氧化钙再与SiO2反应：CaCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/utshxoc4ua4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO ＋ CO2↑；SiO2＋CaO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/utshxoc4ua4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> CaSiO3。根据第一步反应容易计算得生成气体的体积为22.4 L。
本题难度：简单
2、简答题 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体______g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．
参考答案：I．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+，
故答案为：溶液先变红色后褪色，Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+；
II．（1）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）①m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10；
②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：搅拌、引流；
④根据c=nV分析误差，
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故答案为：偏低，偏高；
⑤根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O得，需要氢氧化钠的体积=0.224L22.4L/mol×2÷0.5mol/L=0.04L，故答案为：0.04；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，
故答案为：
Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，次氯酸钙．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（ ）
| 干燥气体a | 液体b A NH3 水 B HCl 水 C CO2 NaOH溶液 D Cl2 饱和食盐水 |
参考答案：A、氨气和水反应生成氨水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故A不选；
B、氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，B不选；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故C不选；
D、饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（ ）
A．Cl2
B．N2
C．NO2
D．NO
参考答案：A．Cl2有毒，不能排放到空气中，否则会造成污染，故A错误；
B．氮气为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确；
C．NO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染和酸雨，故C错误；
D．NO有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染和酸雨，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/weqm4tcr22r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③??
参考答案：(12分) （每空2分）（1）干燥甲烷和氯气?（2）4?（3） 除去未反应掉的氯气
（4）CH4+2Cl2C+4HCl?（5）A?（6）A 、B
本题解析：（1）浓硫酸具有吸水性，而生成的氯气中含有水，所以B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，还具有干燥作用。
（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，如果设V(Cl2)/V(CH4)＝x，因此理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，即x≥4。
（3）氯气具有氧化性，KI中－1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末的作用是吸收过量的氯气。
（4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为 CH4+2Cl2C+4HCl。
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，可用分液分开，答案选A。
（6）反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，另外还可能有过量的甲烷，即尾气的主要成分是一氯甲烷和甲烷，答案选AB。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，明确甲烷的化学性质是答题的关键。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：困难