时间:2017-08-06 09:52:00
1、选择题 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是
[? ]
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．通常条件下，化学性质非常不活泼?
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是
A.与水或酸反应置换氢气的难易
B.金属性的强弱
C.氢氧化物的碱性
D.氧化性的强弱
参考答案：D
本题解析：碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以选项ABC都是正确的，碱金属没有非金属性，其单质没有氧化性，所以选项D是错误的，答案选D。
本题难度：困难
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
参考答案：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Y＞X，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性为Y＞Z，故A正确；
B、非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；
C、X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；
D、电解水生成氢气与氧气，工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于元素周期表的下列叙述，错误的是
[? ]
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某元素的气态氢化物的化学式为H2R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为
A.H2RO3
B.H2RO4
C.HRO3
D.H3RO4
参考答案：B
本题解析：由H2R知，R的最低负化合价为-2，则R的最高正化合价为+6，即为ⅥA族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式则为H2RO4．
本题难度：简单