1、填空题  有下列反应：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2
③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3

高考化学知识点整理《氧化还原反应中的规律》在线测试（2017年最新版）

时间:2017-08-06 09:45:22

参考答案：（1）⑤2KClO3△.2KCl+O2↑和⑥CaCO3高温.CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应；②CaO+H2O=Ca（OH）2和⑦2CO+O2点燃.2CO2是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，
故答案为：⑤；⑦；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，
故答案为：CuSO4；Fe；
（3）反应③的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（4）反应④的离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（5）硝酸钠和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，故答案为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4做氧化剂
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4被氧化
D．每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移

参考答案：A、因反应中，H2SO4中元素化合价均未变，所以硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  以下说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的特征是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中被氧化
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．下列说法正确的是（　　）
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1molKCN转移1mol电子

参考答案：A．A为KHCO3，为酸式盐，故A错误；
B．KCN中N元素的化合价为-3价，没有发生变化，故B错误；
C．反应中H2O2，O元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
D．处理1molKCN，C元素化合价由+2价升高为+4价，则转移2mol电子，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（　　）
①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．
A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：①在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故①错误；
②在酸性条件下NO3-、Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故②错误
③在酸性条件下S2O32-自身发生氧化还原反应而不能存在，不符合题目要求，故③错误
④Cu2+、NH4+与OH-发生复分解反应而不能大量共存，不是氧化还原反应，符合题目要求，故④正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单