时间:2017-08-06 09:42:23
1、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是 
[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
A.①⑤⑥
B.④⑤
C.③④⑥⑦
D.③④⑤⑦
参考答案：B
本题解析：分析：①水的密度为1g/ml，溶液质量为1040g，根据质量分数定义计算质量分数；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L．
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中．
④、某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，说明X-离子破坏水的电离平衡．
⑤、铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成．
⑥、铝在浓硝酸中发生钝化．
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，硫酸钡不溶于水，离子浓度很小．
解答：①水的密度为1g/ml，将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为
×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．
点评：题目综合性较大，涉及溶液浓度、盐类水解、沉淀转化、离子检验、强弱电解质、物质性质等，考查学生对知识的综合运用，难度中等，注意②③为易错点，②中说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），③中水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．
本题难度：困难
3、简答题 某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，
故答案为：①③⑥；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液浓度偏高，故C错误；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液的浓度偏高，故E错误；
F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故F正确；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=nV，溶液的浓度偏低，故G正确；
故答案为：DFG．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
A．②③④
B．③④
C．①②④
D．①②③④
参考答案：①托盘天平称量过程中NaCl固体和砝码放反了，导致称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故①正确；
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②正确；
③在定容时观察液面俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故③错误；
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故④正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 实验一：称量9.5g?MgCl2溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．
参考答案：（1）9.5g?MgCl2 的物质的量n=mM=9.5g95g/mol=0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=nV=0.1mol0.1L=1mol/L；实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为
1mol/L20=0.05mol/L，所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍，0.1mol/L，
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作．据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根据公式C=nV计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故①正确；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，能使配制的浓度偏小，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的浓度偏小，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确；故选①⑤；
本题解析：
本题难度：一般