1、选择题 下列对化学反应方向的叙述，正确的是
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
参考答案：A
本题解析：A、如果ΔH＞0，△S＞0，室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行，正确；B．如果ΔH＜0，△S＜0时，熵减少的反应常温下会自发进行，错误；C．非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，错误；D.反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，所以D也是错误的，
本题难度：一般
2、填空题 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
⑴上述正向反应是
???反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
???（选填A、B、C、D、E）。
?
| n（CO）
| n（H2O）
| n（H2）
| n（CO2）
|
A
| 1
| 5
| 2
| 3
|
B
| 2
| 2
| 1
| 1
|
C
| 3
| 3
| 0
| 0
|
D
| 0.5
| 2
| 1
| 1
|
E
| 3
| 1
| 2
| 1
|
⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）?平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是K=
???。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
???。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
???。
参考答案：⑴放热?⑵BCD?⑶K1/K2?⑷75%?⑸X
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/excxrkjyzc4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的比值分别是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3shgzozbtdz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以其中向正反应方向移动的有BCD。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到C（s）+CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO（g），所以该反应的平衡常数K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gy55udd5m1t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）? CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L） 0.010? 0.010? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.010－x? 0.010－x? x? x
则根据平衡常数表达式可知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jbiat3yfvwn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝0.0075mol/L
则在该条件下，CO的平衡转化率为75%
（5）? CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/i3rjxwypfdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+ CO2（g）
起始浓度（mol/L） 1－x? x? 0? 0
转化浓度（mol/L）（1－x）y?（1－x）y?（1－x）y （1－x）y
平衡浓度（mol/L）1－x－y＋xy? x －y＋xy?（1－x）y （1－x）y
则根据平衡常数表达式可知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jamgyuforjc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝y
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
H2O (g) + CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wwow0aqqbrp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（?）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gb0dbwlbwlf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%——100%之间，所以CO2的体积分数介于1/6——1/3之间。
本题难度：简单
4、计算题 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1vog3d442bx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)?（2） 50%
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
CO(g)+H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1vog3d442bx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）? 2? 2? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）（2－x）?（2－x）? x? x
则根据平衡常数表达式可知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vijr0yyy5wn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝1mol/L
所以水蒸气的反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qgvopiovgqr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
CO的转化率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/abcb5xi51fi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小
参考答案：A
本题解析：A项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO4，正极：PbO2→PbSO4，两极质量均增加，正确；B项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H大于0的反应，错误；D项在Na2S溶液中加水稀释时，促进S2－的水解，n(Na+)/n(S2－)值将增大，错误。
本题难度：一般
