1、简答题  （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧?O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
（2）在Fe3O4+4CO

高中化学知识点大全《氧化还原反应中的规律》在线测试（2017年最新版）

时间:2017-08-06 09:35:05

参考答案：解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g? 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O2）=nNA=0.6NA；? N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1； ?3：2； ?1：1．
（2）Fe3O4+4CO?高温?.?3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+83价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；
故答案为：Fe3O4；CO；C．
（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe；?Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu?
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4比Na少
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

参考答案：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；
C、NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，反应中氧化产物为NaBO2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中氧化产物为NaOH，等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4和Na相同，故C错误；
D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B．Au2O在反应中作还原剂
C．Na2S2O3发生还原反应
D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

参考答案：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为+3，Au2O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na+守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．则
A．反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化，故A错误；
B．Au2O为生成物，为还原产物，故B错误；
C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，Na2S2O3发生氧化反应，故C错误；
D.1molAu2O3发生反应，转移电子2×（3-1）mol=4mol，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  判断下列化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
B．同位素：两原子是否含有相同的质量数
C．氧化还原反应：是否有电子转移
D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行

参考答案：A、溶液的导电能量取决于溶液离子浓度的大小而与电解质的强弱无关，故A错误；
B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，与是否具有相同的质量数无关，故B错误；
C、化学反应中当有电子转移时一定发生氧化还原反应，故C正确；
D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，如水电解生成氢气和氧气与氢气的燃烧就不是可逆反应，因不是在同一条件下，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2
D．NH3+HCl═NH4Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单