1、填空题 (8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示600)makesmallpic(this,600,1800);\' sr ">
时间:2017-08-06 09:29:15
1、填空题 (8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2cmgiudqfam.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是 （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是?，由b图变为a的原因是? ? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mqyt3jckfmv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
参考答案：b；?a ；?接触面增大，反应速率加快；?相等（每空2分）
本题解析：反应物的接触面积越大，反应越快，产生相等的体积的CO2所需要的时间就少，所以b表示石灰石块的，a表示石灰石粉末的。由于生成的气体体积相等，所以石灰石的质量是相等的。
本题难度：一般
2、选择题 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fvn2vprogad.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间
A．12秒
B．无法判断
C．大于12秒
D．小于12秒
参考答案：C
本题解析：当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，化学反应速率是V=\"(0.1mol/L—\" 0.06mol/L)÷20s=0.002mol/(L?s)。若化学反应速率不变，则H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间t=（0.06mol/L— 0.036mol/L）÷0.002mol/(L?s)=12s。但是物质的浓度越大反应速率就越快，浓度越小，反应速率就越慢，所以反应需要的时间大于12s。选项是C。
考点：考查反应速率与浓度和反应时间的关系的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃3mol/L的盐酸溶液
B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液
D．20℃4mol/L的盐酸溶液
参考答案：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 一定条件下进行反应：A(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ubpxdhptcnk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(B)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
参考答案：CD
本题解析：A、反应前2min的平均速率v(B)=\"0.30mol/2.0L/2min=0.075\" mol/（L·min），错误；B、原平衡时，c(B)=\"0.40mol/2.0L=0.2\" mol·L-1,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=\"0.22\" mol·L-1>0.20mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时C的体积分数减小，正确；D、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，则Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)，正确，答案选CD。
考点：考查反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的应用
本题难度：一般
5、选择题 100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
[? ]
A．碳酸钠(固体)
B．水
C．硫酸钾(固体)
D．硫酸铵(固体)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般