时间:2017-08-06 09:28:31
1、选择题 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．6:3:2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
参考答案：（1）14.3g?（2）ACBDE?
（3）容量瓶?胶头滴管?玻璃棒
（4）偏低；偏低；不变；不变；偏低
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液至溶质是0.05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）考查托盘天平称量时除杂步骤，关键操作要求，答案是ACBDE 。
（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。
（4）根据c＝n/V可进行误差分析。加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
B．1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA
参考答案：B
本题解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，1 L 1 mol·L-1 CH3COONa(aq)中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl2得电子数小于等于2NA，故C错；NO2气体存在平衡2NO2N2O4；ΔH＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。
本题难度：一般
4、选择题 某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.3 mol
D．0.7mol
参考答案：Ｂ
本题解析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。
考点：考查溶液中的电荷守恒。
本题难度：一般
5、填空题 （1）．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是______．
（2）．Al2（SO4）3的摩尔质量是______，在6.84g?Al2（SO4）3固体中，n（Al3+）=______．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应，消耗BaCl2的物质的量______．
参考答案：（1）设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以
? n（C）=m×18%/16=0.012mmol，n（H）=m×10%/1=0.1mmol，n（O）=m×65%/16=0.041mmol
故答案为：H；
（2）Al2（SO4）3的相对分子质量为342，所以Al2（SO4）3的摩尔质量是342g/mol；6.84g?Al2（SO4）3的物质的量=6.84g?342g/mol=0.02mol，则n（Al3+）=0.02mol×2=0.04mol；
根据Al2（SO4）3～3BaCl2，得n（BaCl2）=3n（Al2（SO4）3）=0.02mol×3=0.06mol，故答案为：342g/mol；0.04mol；0.06mol．
本题解析：
本题难度：简单