时间:2017-08-06 09:27:04
1、填空题 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是?（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：?MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑?
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为??。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是?>___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
??mol。
参考答案：（1）d （2分）?
（2） 6MnO4－+ 5CuS?（2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）
（3）6.02×1023?（1分）；? KMnO4> H2O2(或O2)?（1分）
（4）2.5?（2分）
本题解析：：（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确； b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
所以电子转移共0.8mol，故c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故d错误．故选d．
（2）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1molMnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为5×6=30，可表示为
，故答案为：；
（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反应中若有0.5mol?H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，在反应中MnO4-为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性MnO4-＞H2O2，故答案为：NA；MnO4-；H2O2；
（4）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1mol?KMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故答案为：2.5。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物?质的量之比为____，电子转移数目为?。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式?。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
=?mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为?g。
（4）含a mo l KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
参考答案：（14）（1）3:1；（2分）6NA（或6×6．02×1023）；（2分）．
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a（2分） 6aNA（2分）
本题解析：本题考察了氧化还原反应知识在图表中的综合分析能力。（1）在b点时，纵坐标的含碘物质从6mol到3mol，应该是有I2生成，即发生BrO3－+ 6I－ + 6H+ =3I2 + 3H2O + Br－。（2）b→c过程中纵坐标的含碘物质不变，则I2未反应，应该为生成的Br－反应。（3）c点前，横坐标消耗KBrO31.2mol，当n(KBrO3)=3mol时，c→d段则消耗KBrO31.8mol。（4）综合三阶段反应，a mol KI最多消耗1.2 a mol KBrO3，最后产物为Br2、IO3－，所以转移电子数目为6a mol。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2
D．CaO+H2O =Ca(OH)2
参考答案：BD
本题解析：A中水只作还原剂；B中水既没有做氧化剂又没有做还原剂；
C中水做氧化剂；D中水既没有做氧化剂又没有做还原剂
故选BD。
本题难度：简单
4、选择题 0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为（?）
A．2.2 mol
B．1.2 mol
C．1.0 mol
D．0.6 mol
参考答案：B
本题解析：根据Cu元素守恒和化学式Cu(NO3)2，知未被还原的硝酸：
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕=2n(Cu2+)=2×0.3 mol×2="1.2" mol。
本题难度：简单
5、选择题 奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2?O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
A．P2?O5是还原产物
B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol
参考答案：Ｄ
本题解析：A、P2?O5是氧化产物，错误；B、发令时产生的白烟还可能是固体颗粒P2?O5（白色），错误；C、白磷着火点低，自燃，错误；危险；D、P →P2?O51mol P转移的电子数为5mol，正确。
本题难度：一般