时间:2017-08-06 09:24:10
1、选择题 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
[? ]
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3?
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 中央电视台《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用了生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为____________而使物质漂白，后者则是双氧水( H2O2)的___________性而使物质漂白。
参考答案：SO2 ；SO2与有色物质化合 ；氧化
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验过程中，始终无明显现象的是
[? ]
A．SO2通入溴水中
B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中
D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO2具有的性质是______．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
? |
参考答案：（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
?8mol? 100NA
? 0.8mol? x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
本题解析：
本题难度：一般