时间:2017-08-06 09:23:49
1、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
?
?
?
图甲?图乙?图丙?图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
本题难度：一般
2、填空题 (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第?周期第?族；S的基态原子核外有?个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为?。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si?S | O2－?Na＋ | NaCl?Si | H2SO4 ?HClO4 |
参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族? 2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)?△H=-177.6kJ/mol
（4）
本题解析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
本题难度：一般
3、填空题 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有?（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式?；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是?（填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是?。
参考答案：（1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) ＝ N2(g)＋4H2O(g) △H＝-641．5kJ·mol-1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）
本题解析：（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2；（2）酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式为H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O；（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2 ；（4）0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641．625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625 kJ?mol-1。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋
HCO3－+ H2O
参考答案：C
本题解析：A. Ba(OH)2溶液过量时应该以铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]为标准进行书写。离子方程式为：Al3+＋NH4++2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O+NH3·H2O。错误。B．H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2中的O有一半转化为NaOH中，一半转化为氧气中。反应的离子方程式为：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 2OH- + 218OH-+O2↑。错误。C酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质碳酸氢钙为标准进行书写，拆写符合标准。正确。D. 碳酸钠的水解的离子方程式为： CO32－+ H2O
HCO3－+ O H-。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．苯酚钠水溶液中通入足量CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O = C6H5OH + CO32-
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
参考答案：B
本题解析：A电荷不守恒；B正确；C中通入足量CO2生成HCO3-；D次氯酸不可拆。
本题难度：简单