时间:2017-08-06 09:23:05
1、选择题 通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(? )
A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
参考答案：D
本题解析：：由图中知道c(H＋)·c(OH－) 乘积始终是10－14，A、B正确，醋酸钠溶液中电中性则c(Na+)+ c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，若c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)，B正确；
改变条件下的时候氢离子浓度变小有可能是温度减小，则氢氧根离子浓度变小，在温度不变的时候，才是一定增大。
本题难度：简单
2、选择题 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(? )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：A
本题解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是? ( )
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A
本题难度：一般
4、选择题 某实验小组进行了如图所示的实验。下列说法不正确的是
[? ]
A．红褐色液体为氢氧化铁胶体
B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C．产生的气泡是HCl气体
D．产生的气泡是CO2气体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O
HCO3-+OH-。下列说法错误的是
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
减小
参考答案：A
本题解析：
答案：A
A、不正确，该反应的平衡常数K=
，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，
不变。B、正确，通入CO2，平衡正向移动，溶液PH减小；C、正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动，水解平衡常数增大；D、正确，加入NaOH固体，平衡逆向移动，减小。
本题难度：一般