时间:2017-08-06 09:22:43
1、选择题 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是
A．
向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
B．随电解的进行，溶液的pH减小
C．OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
D．阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性
参考答案：D
本题解析：根据电解原理，溶液中的阴离子、OH-定向向阳极移动后，OH-失电子被氧化生成O2，因而阳极区OH-浓度迅速减小，使得c(H+)＞c(OH-)，故阳极附近溶液显酸性；另溶液中的阳离子K+、H+定向向阴极移动后，H+得电子生成H2，因而使得阴极区H+浓度迅速减小，使得c(OH-)＞c(H+)，故阴极附近溶液显碱性。
本题难度：简单
2、实验题 已知反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
参考答案：(1)两次操作均发生原电池反应,电流表指针偏转，化学能转变为电能。
(2)由于c(H+)改变，使化学平衡向不同方向移动发生不同方向的反应。
本题解析：Ⅰ.操作过程中，C1棒发生的反应为2I--2e-
I2
Ⅱ.操作过程中，C2棒发生的反应为AsO33-+H2O-2e-AsO43-+2H+
总反应为AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,Ⅰ操作中I-被氧化，AsO43-被还原;Ⅱ操作中AsO43-被氧化，I2被还原。
Ⅰ操作中(A)池发生氧化反应C1为负极；(B)池中发生还原反应C2为正极。
Ⅱ操作中(A)池发生还原反应C1为正极；(B)池中发生氧化反应C2为负极。
本题难度：一般
3、选择题 按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）
A．c（Ag+）
B．c（NO3-）
C．溶液的pH
D．银棒质量
参考答案：由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，
则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，故A、B、C都可能；
而图b中，Y轴表示某个量不变，
阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则阴极质量增大，阳极质量减小，故D不可能，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 
[? ]
A．电源中a为负极，b为正极
B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A、B两端都必须使用铁作电极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．NaCl[盐酸溶液]
B．NaOH[NaOH]
C．AgNO3[Ag2O]
D．CuSO4[Cu（OH）2]
参考答案：A．惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，故A错误；
B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；
C．电解AgNO3溶液生成Ag和氧气，需要加入的是Ag2O，故C正确；
D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单