时间:2017-08-06 09:22:43
1、选择题 用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是
A．KCl
B．CuCl2
C．CuSO4
D．HCl
参考答案：C
本题解析：在阴极上有金属析出，则溶液中须有不活泼金属阳离子，排除AD选项。电解CuCl2生成铜和氯气，放电完毕体系中只剩下水，显中性，故电解过程pH增大，B错。电解CuSO4会生成硫酸，溶液的pH下降，故选C
本题难度：一般
2、选择题 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
[? ]
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
参考答案：（1）＋1 ＋2 Cu2O?（2）2H＋＋2e－===H2↑
Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）
（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
本题解析：（1）铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求。
（2）在阴极上H＋放电，反应为2H＋＋2e－===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu－e－＋Cl－===CuCl↓。
（3）Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程式为
3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4与Cu生成，故反应为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
本题难度：一般
4、选择题 将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气
C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋
参考答案：D
本题解析：A、氯化铁溶液具有氧化性，能把氯化氢氧化生成单质S、氯化亚铁和氯化氢，得不到硫化亚铁，A错误；B、不能确定氢气的状态，因此不能计算氢气的体积，B错误；C、b电极产生氢气，这说明b电极负极，与之相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则a电极是正极。如果铁是阳极，则铁失去电子，得不到氯化铁，不能循环利用，C错误；D、与a极相连的电极是阳极，电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应和电解池原理的应用
本题难度：一般
5、填空题 （9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 相关信息 | 能形成＋7价的化合物 | 日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 最外层有二个未成对电子，无正价 |
部分电离），阳极反应式是
，阴极反应式是 ；已知1mol
与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是 。 参考答案：(1) M (2) 
，SP3 NH3
本题解析：
本题难度：困难