时间:2017-08-06 09:22:43
1、选择题 如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是( )
A．X是负极，Y是正极
B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强
D．CuSO4溶液的酸性不变
参考答案：C
本题解析：通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色，这说明b电极周围溶液显碱性，从b电极是阴极，则Y是负极，X是正极，Pt是阳极，溶液中的OH－放电生成氧气。铜电极是阴极，铜离子放电析出铜，同时还有硫酸生成，所以选项A、B、D都是错误的，正确的答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 将含有0.4mo
l Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的
A．CuCl2
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．CuCO3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法中正确的是
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
参考答案：A
本题解析：A、分离生成物，可使平衡向正向移动，可提高反应物的转化率，A正确；B、升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，B错误；C、压强只适用于气体，如是固体或纯液体，则增大压强，反应速率不变，平衡不移动，且如为气体，反应物与生成物计量数之和相等，则改变压强，平衡也不移动，C错误；D、阴极发生还原反应，应生成氢气，D错误答案选A。
考点：考查化学平衡的影响因素。
本题难度：一般
4、计算题 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
参考答案：Cl2? 0.05mol? O2? 0.025 mol? 1? 0.6
本题解析：（1）若x=0.5，则硫酸铜是0.1mol，氯化钠是0.1mol。阴极首先是铜离子放电，Cu2＋＋2e－=Cu，所以当铜离子放电完毕之后，转移的电子是0.2mol。在阳极上先是氯离子放电，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化钠是0.1mol，生成氯气0.05mol，转移电子是0.1mol，所以根据得失电子守恒可知，在阳极上还有氧气生成。因为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧气是
。则同时产生的氢离子是0.1mol，浓度为0.1mol/L，pH是1.
（2）阴、阳两极均产生气体，说明在阴极上当铜离子放电完毕之后，溶液中的氢离子开始放电，2H＋＋2e－=H2↑，氢气是0.16mol，得到电子0.32mol。原混合液中氯化钠最多是0.2mol，即氯离子最多失去0.2mol电子，所以阳极一定还有氧气生成。硫酸铜是0.2xmol，需要得到电子0.4xmol。氯化钠是0.2（1－x）mol。生成氯气是0.1（1－x）mol，则氧气的物质的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根据得失电子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.
本题难度：一般
5、选择题 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（?）
A．电解质溶液是稀硫酸
B．金属M是阳极，金属N是阴极
C．M和N都是石墨电极
D．M是阴极，N是阳极
参考答案：B
本题解析：通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，这说明M电极是阳极，N电极是阴极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出，所以符合条件的是B，答案选B。
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所据此可以进行有关判断。
本题难度：一般