时间:2017-08-06 09:20:30
1、选择题 CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：
CaSO4(s)
Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是
A．降温
B．加入CaSO4
C．加入BaCl2
D．加水
参考答案：C
本题解析：
A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；
B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；
C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；
D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。
本题难度：一般
2、选择题 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(?)
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
参考答案：B
本题解析： AgCl的溶解度、Ksp均与温度有关，温度不变则不变。故选B。
点评：本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：一般
3、选择题 对于表达式PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是? (? )
A．说明PbI2难电离
B．说明PbI2难溶解
C．这是电离方程式
D．这是沉淀溶解平衡表达式
参考答案：BD
本题解析：此题主要考查沉淀溶解平衡表达式的书写及其与电离平衡的区别。在书写沉淀溶解平衡表达式时，要特别注明沉淀的状态(s)及生成离子的状态(aq)，这是它与电离方程式最大的不同这处，在判断时一定要看清楚。故A.C错误，B.D正确。
本题难度：一般
4、填空题 某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:
（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。
（2）流程示意图中循环使用的物质是 。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液 中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是 。
参考答案：（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
（2）K2CO3
（3）cd
（4）Cl-
（5）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 有无色气体和白色沉淀产生
本题解析：（1）K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3，将K+删除写成离子方程式。
（2）KHCO3受热分解又得到K2CO3，这是循环物质；
（3）反应达到平衡状态又两个特征：一是v(正)= v(逆)；二是各物质组分含量不变。a图像没有说明逆反应的速率，不能确定；b是反应得到平衡的常数K，与反应是否达到平衡无关，与温度有关，b不能判断平衡与否；c中的CH3OH和CO2的物质的量不变，即组分不变，说明得到平衡状态；d是H2的含量分数不变，也是组分恒定，说明得到平衡状态。
（4）0.01mol/L Cl-，开始沉淀时c(Ag+)=
=1.56×10-8；0.01mol/L CrO42-，开始沉淀时c(Ag+)=
=3.0×10-5。故Cl-先沉淀。
（5）氧化剂MnO2做正极材料，得电子，生成Mn2O3，注意环境，故生成OH-。电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阳极Cl-放电，阴极水电离的H+放电，产生OH-，与Mg2+结合生成Mg(OH) 2白色沉淀。
考点：化学流程为载体，考查化学平衡图像、难溶物的Ksp计算及电化学反应原理。
本题难度：困难
5、选择题 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、C1-
参考答案：C
本题解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.56×10-10)/0.01=1.56×10-8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(7.7×10-13)/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）="[" Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）]1/2=[(9.0×10-12)/0.01mol/L]1/2=3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般