时间:2017-08-06 09:18:41
1、填空题 （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用?化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。
参考答案：（1）酸（1分）? HSO3-
H++SO32-?c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-)
（2）HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+? 3×10-14? c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(ClO-)>c(OH-)?（3）无?（其余每空2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B．升高温度，溶液的PH值减小
C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察 到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是______________。
参考答案：(1)SOCl2+H2O==SO2+2HCl
(2)若AlCl3溶液蒸干灼烧， AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl, 蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3，SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是(? )
A．HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B．CO2+H2O
HCO3-+H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．HS-+H2OS2-+H3O+
参考答案：C
本题解析：A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
本题难度：简单
5、选择题 下列有关物质浓度关系的描述，正确的是
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(
)>c(
)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(
)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
参考答案：A
本题解析：25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c()＝c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c()＋c(
)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。
本题难度：一般