时间:2017-08-06 09:17:14
1、实验题 （10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。
参考答案：（1）DBCAFE （2） 100mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高 （4）偏低 定容 偏高
（5）冷却至室温
本题解析：（1）配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；
（4）如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；
（5）因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。
本题难度：一般
2、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA
C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA
参考答案：C
本题解析：A、1 mol OH-所含的质子数为9NA，A错误；B、标准状况下，CHCl3为液态，B错误；C、1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，生成硝酸铁，转移3NA个电子，C正确；D、没有指明溶液的体积，D错误；答案选C。
考点：阿伏加德罗常数
本题难度：一般
3、选择题 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是? (? )
A．分子本身的大小
B．分子间平均距离
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
参考答案：D
本题解析：温度、压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体的物质的量。
点评：理想气体状态方程pV=nRT。
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA
B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4 L
D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA
参考答案：D
本题解析：A、标况下，水是液态；B、盐酸属于强电解质，在溶液中完全电离；C、不是在标况下；D、氯气物质的量为质量除以摩尔质量即71÷71=1mol，则氯原子物质的量为2mol即氯原子个数为2 NA，所以答案选D
考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
C．物质的量就是物质的粒子数目
D．物质的量的单位--摩尔只适用于原子、分子和离子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般