时间:2017-08-06 09:16:52
1、填空题 （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
参考答案：（1）A
（2）酸 Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
本题解析：（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应
，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO4则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)3，再对其灼烧，则发生反应：
。因此最终得到的物质应为
。
考点：电解质溶液
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解，属于基础内容，也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱，避免出现不知哪种离子发生水解的情况。
本题难度：一般
2、填空题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
参考答案：（1）K＝[SO3]2/([SO2]2[O2])
（2）c
（3）0.2mol/(L· min)（2分）＞； 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）2×105 ； （2分）c(HSO3－)+2c(H2SO3)
（5）B＞C ＝D＞A
本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知其平衡常数表达式为K＝[SO3]2/([SO2]2[O2])。
（2）a、反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此不能说明该可逆反应已达到平衡状态，a不正确；b、保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，物质的浓度不变，则化学反应速率不变，b不正确；c、平衡后移动活塞压缩气体，压强增大平衡向正反应方向移动，所以平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，c正确；D、正方应是放热反应，则平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数K减小，d不正确，答案选c。
（3）根据表中数据可知平衡时氧气的物质的量减少2mol－0.8mol＝1.2mol，则根据反应式可知生成三氧化硫2.4mol，其浓度为2.4mol÷2＝1.2mol/L，所以用三氧化硫表示的反应速率为1.2mol/L÷6min＝0.2mol/(L· min)。X＝4mol－1.2mol×2＝1.6mol，而在t2时二氧化硫的平衡量是0.4mol，这说明t2时二氧化硫的转化率高。由于正方应是放热反应，所以降低温度才有利于SO2的转化，所以T1＞T2。
（4）pH约为8，因此溶液中c(OH－)＝10－6mol/L，溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，所以该溶液中c(Na+)与c(OH－)之比为0.2mol/L ÷10－6mol/L ＝2×105 。根据质子守恒可知该溶液中c(OH—)＝c(H+)+ c(HSO3－)+2c(H2SO3)。
（5）A、Na2CO3吸收二氧化硫发生的反应为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，1molNa2CO3最多吸收二氧化硫2mol；B、Ba（NO3）2 吸收二氧化硫反应化学方程式为Ba（NO3）2+3SO2+2H2O＝BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑：1molBa（NO3）2最多吸收二氧化硫3mol；C、Na2S 吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol；D、酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5mol；计算分析吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A，故答案为：B＞C=D＞A。
考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及溶液中离子浓度关系的有关判断与计算
本题难度：困难
3、选择题 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )
A．c (CH3COO－)="c" (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
参考答案：D
本题解析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项A、B、C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。
本题难度：困难
4、选择题 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
[? ]
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全有关
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，
理由是 。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。
参考答案：（1）中性 H++OH-=H2O（2）碱性 酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-
（3）酸性 M++H2O
MOH+H+
本题解析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；
（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。
考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。
本题难度：一般