1、实验题  (6分)实验室进行下列实验：①制乙烯?②制乙炔?③石油分馏?④苯的硝化?⑤制溴苯?⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有__________________；
（2）需要水浴的有____________________；
（3）需要用温度计的有_______；其中温度计插入反应液中的有______；
（4）需加催化剂的有__________________；
（5）加入浓H2SO4且起催化剂、脱水剂作用的有________________。

参考答案：（1）②⑤；（2）④；
（3）①③④、①；
（4）①④⑤⑥；（5）①。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　? )
A．SO2、Cl2、O2　　
B．HCI、Cl2、CO2
C．SO2、O2、N2　
D．CH4、H2、CO

参考答案：D

本题解析：用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．浓硫酸是酸性物质，所以不能干燥碱性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质．SO2、Cl2、HCI、CO2是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，O2、N2、 CH4、H2、CO是中性气体，既不和浓硫酸反应也不和碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故选D

本题难度：简单

3、选择题  某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（?）
A．14.5 g
B．15.0 g
C．16.0 g
D．15.5g

参考答案：A

本题解析：由于在任何情况下，托盘天平中右盘的质量＋游码质量＝左盘质量，所以该食盐的质量是15.0g－0.5g＝14.5g，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验的叙述正确的是（　　）
①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体
②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶
③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物
④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗
⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存
⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质
⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl
⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．
A．①②⑤⑥⑦
B．④⑥⑦⑧⑨
C．①②⑥⑦⑧
D．③⑤⑥⑦⑩

参考答案：①用量筒量取一定量液体时，水洗后要让待量取的液体润洗，故①错误；
②对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原平的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故②错误；
③分液漏斗可以分离互不相容的分层的混合物，而酒精和水互溶，可以用蒸馏法，故③错误；
④极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗，故④正确；
⑤浓硝酸具有氧化性，能氧化橡胶塞，所以浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用玻璃塞置于冷暗处保存，故⑤错误；
⑥胶体遇到少量的硫酸会聚沉，产生沉淀，故⑥正确；
⑦硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故⑦正确；
⑧胶体和溶液的分离用渗析法，故⑧正确；
⑨过滤法可以分离油和氯化钠，故⑨正确；
⑩氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，应盛放在塑料瓶中，故⑩错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴?定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有?。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为?。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是?
?
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	①?
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加?①? （填试剂名称）	?②? 参考答案：ABDHJ?（2分） ;? 4.0mol/L（2分） Ⅱ.?（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（1分） （2）①除去溶液的氧气（1分）? （3）①水?②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1分） 本题解析：Ⅰ.考查中和滴定实验，根据实验原理可知需要的仪器是ABDHJ；根据图像可知，终点是消耗盐酸是16.00ml。当加入15.00ml盐酸时，溶液的pH＝13，所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是xy，则有10x＝16y、，解得x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。 Ⅱ、（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性，所以溶液还应该是红色的。 （2）①由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液的氧气。 （3）根据实验方案一可知，浓度大的颜色消失，因此可以通过降低氢氧化钠溶液的浓度来进行对比，即向原红色消失的溶液中加入水，红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 本题难度：一般

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