时间:2017-08-06 09:14:11
1、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应?Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应?OH-+H+═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中?Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应?Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
参考答案：A、澄清石灰水与稀盐酸反应?OH-+H+═H2O，故A错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应?Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中?Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应?Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为______（填化学式）；
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C______；D→E______；E→F______；
（3）B值是多少mol？写出计算过程．
参考答案：（1）HNO3的还原产物有N2O，NO，NO2，NH4+等，其中，铵根可以保留在溶液中，且可以与氢氧化钠反应，D与E一段氢氧化钠被消耗，但没有和氢氧化铝反应，从题干中可以知道，硝酸反应没有气体产生，由此可以肯定还原产物为硝酸铵．
故答案为：NH4NO3；
（2）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，
D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH4++OH-═NH3?H2O，
E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
故答案为：H++OH-═H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，
其反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1：1，
EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，
Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O
1?mol? 1mol
0.008?mol? 0.008mol
Al（OH）3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol．
所以B与A差值为0.008mol
然后看D与E一段氢氧化钠被消耗，
但没有和氢氧化铝反应，从题干中可以知道
硝酸反应没有气体产生，由此可以肯定还原产物为硝酸铵．
DE段分析如下，是NH4NO3和NaOH反应
NH4NO3～NaOH
1 mol?1mol
n（NH4NO3）=n（NaOH）=（34-31）×10-3L×4mol/L=0.012mol 所以铁和铝开始和硝酸反应的时候生成三价离子，N元素变成铵根离子
铁离子和铝离子失去3e，N元素从+5变成-3价得8e
设铁有xmol，Al离子也是0.008mol，NH4+有0.012mol，根据电子守恒可得：
3x+0.008×3=0.012×8
x=0.024mol，
所以铁离子有0.024mol，那么氢氧化铁有0.024mol，氢氧化铝0.008mol，
则沉淀量最多的时候是0.032mol，
答：B值是0.032mol．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋
参考答案：D
本题解析：粗铜精炼中阴极发生还原反应，D项错误
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应
参考答案：B
本题解析：A中前者生成硫化钠，后者生成NaHS；B中都是生成FeS；C中前者生成氧化钠，后者生成过氧化钠；D中前者生成的是NO，后者生成的是NO2，所以答案B。
点评：硫单质的非金属性比较弱，和变价的金属反应生成的是低价态的化合物，例如和铜反应生成的是Cu2S。
本题难度：一般