1、选择题 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A．NH4+、Na+、S2－、ClO－
B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－
D．Ba2+ 、Na+ 、OH－ ">
时间:2017-08-06 09:13:49
1、选择题 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A．NH4+、Na+、S2－、ClO－
B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－
D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
参考答案：B
本题解析：A． S2－、ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存；B．能大量共存
C． Fe3+ 是黄色的溶液，不是无色溶液； D．Ba2+、CO32－生成BaCO3沉淀。选B。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jui5d5syk2b.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
A．上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)
参考答案：
B
本题解析：
从题干信息可看出，电离H+能力：H2CO3>HClO>HCO3-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A选项错误；反应后的溶液中含有1 mol NaClO、1mol HClO、1mol NaHCO3，由600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jui5d5syk2b.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
得c(H+)=1×10-6 mol·L-1，溶液呈酸性，说明次氯酸电离程度大于次氯酸钠、碳酸氢钠水解能力，故有c(ClO-)>c(HCO3-)，而HCO3-电离程度很小，则有c(HCO3-)>c(CO32-)，B选项正确；氯的物质的量是碳的物质的量2倍，该溶液的物料守恒式有：c(ClO-)+c(HClO)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),C选项错误；该溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)+2c(CO32-)，D选项错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能大量共存的是?
[? ]
①漂白粉的水溶液中：Fe2+ 、Cl-、Ca2+ 、Na+ ?
②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-?
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ?
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ?
⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-?
A．②③?
B．①③?
C．③④?
D．①⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
A．F-
B．ClO-
C．HSO3-
D．NH4+
参考答案：D
本题解析：NaClO有强氧化性，能氧化HSO3-，故HSO3-数减小。并水解呈碱性，抑制了铵根的水解，故铵根离子数增多。F-水解加强，数目减小，K+数不变。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案：（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/owvqnymct1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/owvqnymct1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓（2分）
本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/owvqnymct1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓、Ba2++ CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/owvqnymct1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度：一般