1、选择题 反应C（s）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/obefpkbucw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
D．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
参考答案：D
本题解析：A、通入水蒸气，化学反应速率加快，错误；B、升高温度反应速率增大，，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确。
考点：考查条件对反应速率的影响。
本题难度：一般
2、选择题 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3HSO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===3SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2gvszkbeizw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mnzip0lp0rt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
参考答案：B
本题解析：A．反应开始后，随着反应的发生，不断产生H＋，c(H＋)逐渐增大，溶液酸性的增强，所以速率增大正确。B．若纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线，v(H＋)=3v(ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">).因此不能与图中曲线能完全重合。错误。C．随着反应的进行，ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、HSO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">浓度减小。反应物的浓度越小，反应速率越慢。因此后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小。正确。D．由于v(ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)×Δt。因此图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v31eyro32wu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的物质的量浓度的减小值。正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．凡是放热反应都是自发的
B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D．增加固体的量可以加快化学反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/a0dix4mu31m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（?）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/n3y2rvvwxyb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
参考答案：D
本题解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确。B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/glzqhk3s0yl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.15 mol·L－1·min－1，正确。恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确。D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
|
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．
本题解析：
本题难度：一般
