时间:2017-08-06 09:09:24
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是?（?）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
参考答案：D
本题解析：A 错 标准状况下，三氧化硫是固体
B 错重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol电子，但18g重水不是1mol，所以电子数不是10 NA
C 没给体积，只知道氢氧根离子的浓度，并不知道氢氧根离子的物质的量
D 对，llg丙烷，物质的量是0.25mol，1mol丙烷含有10mol共用电子对，所以，0.25mol丙烷含有共用电子对数为2.5 NA
本题难度：一般
2、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
参考答案：A
本题解析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O4
2NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
考点：考查Cu与适量浓硝酸反应产物的知识。
本题难度：一般
3、简答题 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
（一）该硫酸的物质的量浓度为______；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为______mL；
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______
A．量取浓H2SO4时仰视刻度?B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶? D．定容时仰视刻度．
参考答案：（一）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．
所以浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．
故答案为：18.4mol/L．
（二）（1）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3．
故答案为：6.3．?
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以必须用的仪器为：①烧杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧胶头滴管．
故答案为：①③⑤⑦⑧
（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．
故答案为：CBDFAE．
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．
A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：CD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、镁的最外层电子数是2,24g镁的物质的量是1mol，所以24 g镁的原子最外层电子数为,2NA，错误；B、1个硫酸分子中含有2个氢离子，所以1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋数为0.2NA，错误；C、1个甲烷分子中含有10个质子，所以1mol甲烷中含有的质子数是10NA，正确；D、标准状况下，乙醇不是气体，所以22.4L的乙醇含有的分子数不是NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．1 molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA
参考答案：A
本题解析：A选项，4g氦气物质的量为1mol，又因为氦气是单原子分子，分子数和原子数相同，都为NA，所以A正确。
B选项，标准状况下的CCl4是液态，不能用摩尔体积相关内容进行计算，B错误。
C选项，该说法中没有将水中的氧原子计算在内，所以C也错误。
D选项，氯气可以发生自身氧化还原反应，比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，在这个反应中1molCl2转移电子数为NA。
本题难度：一般