1、选择题  反应N2O4(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/polaxrjwizh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是? (　　)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qzrjsuuskl1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的平衡常数：b<c
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

2、选择题  在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A．①②③
B．②③④⑤
C．①②③④
D．②③④

3、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（　　）
A．降低温度
B．升高温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度

4、选择题  在一定条件下，反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xvczfzz1bhz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A．υ(H2)=\" 0.3\" mol/(L·min)
B．υ（N2)=\"0.2mol/(L·min)\"
C．υ(NH3)=\"0.2\" mol/(L·min)
D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

5、实验题  （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	C(HCl)/ mol·l-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
一规律的实验序号是              。

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