时间:2017-08-06 09:06:45
1、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是?(? )
A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
参考答案：D
本题解析：A、加水稀释，酸性会减弱，PH会变大，故A错误；B、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且，c(SO42－)=c(NH4＋)，故B错误；C、加入氯化铵抑制氨水的电离，减小，故C错误。故选D。
点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。
本题难度：简单
2、选择题 将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）
B．Ka（HF）
C．
| c(F-) c(H+) |
| c(H+) c(HF) |
参考答案：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol?L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)?c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则c(H+)c(HF)增大，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．已知：
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小
参考答案：AD
本题解析：A．由于催化剂能够降低反应的活化能但是不变改变反应物与生成物的能力差，及不能改变焓变，正确；B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快，反应原理也会发生改变，Na与O2反应生成Na2O2，错误；C.由于在苯环内含有的化学键不是碳碳单键与碳碳双键的交替结构，而是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，所以根据表格的键能大小不能确定该反应的反应热，错误；D. 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-；若向氨水中加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，由于c(OH-)减小，所以溶液的pH也减小，正确。
考点：考查反应热与焓变和键能的关系、温度对反应速率反应原理的影响、微粒浓度对弱电解质电离平衡的影响的知识。
本题难度：一般
4、填空题 现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、
⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。
参考答案：(1)酸；NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(2)10-4mol/L；10-11mol/L
(3)D
(4)<
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②?NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
| ①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
参考答案：（1）③>②>④>①⑵③>②>①>④⑶酚酞,c(H+)=10-（14-a）mol/L;（4）>,（100b-1）×10-7 mol?L-1.
本题解析：（1）由于pH相同的几种溶液，即氢离子浓度相同，弱酸是难电离的，故③CH3COOH的浓度是最大，①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸，故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 （2）常温下，将足量的锌粉说明酸完全反应了，这与酸最终提供的氢离子量有关，故顺序为③>②>①>④。 （3）由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的指示剂，应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH = a，此时OH-全是水电离产生，则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L；?HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=（a?0.01）/2（等体积混合，原浓度都减半）c（HCN）=0.01/2，带入公式，Ka=10-7?（b-0.01）/0.01=（100b-1）×10-7 mol?L-1，故答案为：＞；（100b-1）×10-7 mol?L-1.
本题难度：困难