时间:2017-08-06 09:05:39
1、填空题 室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中?(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．NH3气体
D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有?种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是?和?
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)= ?
参考答案：（1）乙⑵ B?⑶乙、增大?⑷① 7?②CH3COO-? CH3COOH?③0.006mol
本题解析：
(1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。
（4）混合溶液中存在反应有：CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-,
CH3COOHCH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol，根据电荷守恒，n（CH3COO-）+c（OH-）+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+)，因此，n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。
本题难度：简单
2、选择题 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)
B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)
C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)
参考答案：C
本题解析：C项：NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解沉淀大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故C错误。故选C。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，注意审题。
本题难度：一般
3、选择题 有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是
A．α1=α2＞α3=α4
B．α2=α4＞α1=α3
C．α1＝α2＝α3=α4
D．α1＝α3＞α2=α4
参考答案：B
本题解析：反应H2O
H++OH--Q；①向水中加入酸或碱，[H+]或[OH-]增大，平衡向左移动，抑制了水的电离，αH2O减小；②向水中加入能水解的盐，消耗H+或OH-，使平衡向右移动，促进水的电离，αH2O增大；③升高温度，平衡向右移动，αH2O增大；④向水中加入其他能与H+或OH-反应的物质，也能促进水的电离。如Na2O，Na等。题中给出了四种溶液的溶质及pH，要求排列电离度α的顺序。只要表示出水电离出来的[H+]水或[OH-]水，然后直接比较其大小即可。
pH=4的盐酸：OH-为水电离产生的，[OH-]水=10-10mol／L
pH=4的FeCl3溶液，H+为水电离出来的，[H+]水=10-4mol／L
pH=10的Na2CO3溶液，OH-为水电离出来的，[OH-]=10-4mol／L
pH=10的NaOH溶液，H+为水电离出来的，[H+]=10-10mol／L
所以B的顺序是正确的。
本题难度：一般
4、选择题 在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①②③可能是( )
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
参考答案：D
本题解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH>H2CO3> 
?>HCO3—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为
>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D项符合题意。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的水溶液呈碱性的是 (? )
A．氯化铵
B．硫酸钾
C．硝酸钠
D．醋酸钠
参考答案：D
本题解析：水溶液呈碱性，要么是碱溶液，要么是强碱弱酸盐。
A不是，氯化铵铵根离子水解，溶液呈酸性。
B不是，强酸强碱盐，中性。
C不是，强酸强碱盐，中性。
D正确，醋酸钠中醋酸根离子水解，溶液呈碱性。
本题难度：一般