时间:2017-08-06 09:05:18
1、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是 
[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．
参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×1mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A错误；
B．因氢氧化钠固体具有吸湿性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠溶于水时放热，须等溶液冷却后转移到容量瓶，故B正确；
C．容量瓶不能溶解固体或稀释浓溶液，故C正确；
D．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D错误；
故选：BC；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸的质量减少，浓度减少，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
③定容时俯视溶液的液凹面，体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）______g．
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______．
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：______
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后没经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g；
故答案为：5.3；
（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后没经干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，根据c=nV分析可知溶液浓度不变，故B错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，溅出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故D正确；
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，时间长些，粘在刻度线以上的溶液会下落，导致导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故E正确；
故选：ACDE；
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在实验室中配制500ml?0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为______．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为______．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______．
②定容时俯视刻度线______．
参考答案：（2）配制一定物质的量浓的溶液的步骤：查漏、计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）在移液操作中，为了防止液体外溅，要使用玻璃棒来引流，故答案为：引流；
（4）①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥，不影响实验结果，因为容量瓶中就是要加入一定量的水的，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，这样导致实际加入水的量不到刻度线，即公式c=nV中的V减小，所以结果偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般