时间:2017-08-06 09:04:34
1、选择题 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| B | SO2有还原性 | SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
参考答案：D
本题解析：浓硫酸有吸水性可做干燥剂，但是因为有酸性不能干燥碱性气体，A错误；用氢氧化钠吸收SO2气体，体现的是SO2酸性氧化物的性质，无因果关系，B错误；电解制备金属镁，条件应该是电解熔融的氯化镁，C陈述错误；故选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化规律中正确的是（ ）
A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强
B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强
C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大
参考答案：A、原子的得电子能力为O＞S＞P，故气态氢化物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，故A错误；
B、浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸中，硫酸完全电离出0.4mol/l的氢离子和0.2mol/L的硫酸根离子，盐酸完全电离出0.2mol/L的氢离子和0.2mol/L的氯离子，醋酸和盐酸比较，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，故三种溶液中所有离子浓度大小顺序为：硫酸＞盐酸＞醋酸，故导电能力按醋酸、盐酸、硫酸的顺序由弱到强，故B正确；
C、密度与质量和体积的比值大小有关，不知三者的质量和体积，无法判断密度的大小，故C错误；
D、氯化钠显中性，氯化镁、氯化铝均水解显酸性，铝离子水解程度大于镁离子，酸性氯化铝强于氯化镁，故氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由大到小，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．HCl的水溶液显酸性，则NH3的水溶液也显酸性
B．常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生
C．常温下钠易与水反应，则常温下钾也易与水反应
D．无色的苯将橙色的溴水萃取后呈橙红色，则无色的苯将黄色的碘水萃取后呈棕黄色
参考答案：C
本题解析：A错，NH3是唯一呈碱性的气体，溶于水，水溶液俗称氨水溶液呈碱性；B错，常温铝投入浓硫酸、浓硝酸中没有气泡产生的原因是发生了钝化（即表面生成了致密而薄的氧化物薄膜），阻碍了反应的进一步进行，但浓HCL不会使铝发生钝化，常温会反应生成氯化铝和氢气。C对，钠、钾都是碱金属，化学性质相似，且钾的金属性比钠强更易与水发生剧烈的反应。D错，溴的苯溶液呈橙红色，但碘的苯溶液呈紫红色。
本题难度：一般
4、选择题 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
[? ]
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能与烧碱反应的是
①MgCl2?②NaHCO3?③(NH4)2 S ?④Al(OH)3
A．只有④
B．除①外
C．除①③
D．全部都可以
参考答案：D
本题解析：氯化镁和浓硫酸反应可以制备氯化氢，另外氯化镁与和烧碱反应生成氢氧化镁白色沉淀。同样分析可知，其余选项都能和浓硫酸以及烧碱反应，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点。试题综合性强，侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大。该题的关键是记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单