时间:2017-08-06 09:03:29
1、填空题 （9分）填写下列表格
| 物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g.mol-1 |
| H2O | 3.2×1023 | | | |
| N2 | | 9 | | |
| HNO3 | | | 0.5 | |
参考答案：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g.mol-1
H2O
3.02×1023
9
0.5
18
N2
3.02×1023
14
0.5
28
HNO3
3.02×1023
31.5
0.5
63
本题解析：考查以物质的量为核心的有关计算。可根据
、
、
（适用于气体）和
进行有关的计算。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
B．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
C．32g氧气所含原子数为2NA
D．18g水所含的质子总数为10NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是
A．若c＞b - a，则 
B．若a + c＞b，则 
C．若b="a" + c，则 w=0.5
D．若a＜b-c，则 
参考答案：B、D
本题解析：可能发生的反应为：① H2+Cl2
2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③ Cl2+2NaOH ="NaCl+" NaClO+H2O。混合气体中氯气的物质的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO（c＞0）说明Cl2对于H2来说是过量的。则根据③可知消耗Cl2的物质的量为cmol；消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为(aW-c)mol，H2的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b="2c+2(aW-c)" ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c >b， 即c＞b – a时，对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的NaOH的物质的量为2cmol，反应②消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol，由于①反应Cl2过量，所以n(H2)= (b-2c)/2mol.。n(Cl2)=" a-(b-2c)/2mol" ="(2a-b+2c)" /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl2)÷n(总)= (2a-b+2c)/2mol÷amol=.因此A错误；B正确。C.若b="a" + c，H2和Cl2不仅发生①反应，还发生③反应都则 w>0.5。错误。D.?若a+c＜b，即a＜b-c则对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH过量，n(NaClO)="cmol" ，该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为 (aw-c)mol， H2的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c，。正确。2和Cl2的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。
本题难度：一般
4、计算题 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸?mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量（kg） | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量（kg） | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
参考答案：
（1）17.80mL。
（2）1044.6。
（3）659.1。
（4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O
本题解析：
（2）根据反应可知消耗的H2SO4物质的量是HCl的一半，即0．1×20×0．5=0．05618×V，V=17．80mL。
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
168
m，m=1073.1kg， 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
（3）2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O
168? 106
28．5? x，
x=17．98 kg，则补加的碳酸钠质量814．8-137．7-17．98=659．1 kg．
（4）Na2CO3＋CO2＋H2O? = 2NaHCO3
106? 22．4×103?168
m? 44．8×103? m1，
m="212" kg，m1="336" kg，则452kg晶体中含Na2CO3212 kg，NaHCO3168 kg，水72 kg，
因此该晶体的化学式为NaHCO3·Na2CO3·2H2O。
【考点定位】本题考查化学计算。
本题难度：一般
5、填空题 取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为 g?mol-1
（3）x=
参考答案：（1）5 （2）286 （3）10
本题解析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算；n（CO2）=0．005mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n（Na2CO3） n（HCl） 0．005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0．005mol=0．01mol，c（HCl）=5．0mol/L，
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0．005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10。
考点：考查化学方程式的计算
本题难度：一般