A．HCO3－、Na+、K+、H+
B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－
1、选择题 澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
A．HCO3－、Na+、K+、H+
B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－600)makesm ">
时间:2017-08-06 09:00:10
1、选择题 澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
A．HCO3－、Na+、K+、H+
B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/nc4vwftnqix.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．Fe3+、H+、Na+、Cl－
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙、丙、丁四种易600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/olqwbbd4hfz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">溶于水的物质，分别由
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ma0coud4by0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/y55tgtdyye4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vnpt44oansx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/3m1uf5q4bvp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．乙溶液含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hn1am3qrsbw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．丙溶液含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/30pf2lhqguz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．丁溶液含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/tuw1235zx1r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（?）
A．c (Na＋)=\"c\" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
参考答案：BD
本题解析：A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－），故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（?）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
参考答案：C
本题解析：A 错误 题设知水的电离程度减小，而使水的电离程度减小的重要因素是水中溶解了酸或碱，故该溶液要么显酸性要么显碱性，而无论显酸性还是显碱性HCO3－都不能存在；
B 错误 在酸性溶液中硝 酸根有强氧化性，与强还原性离子Fe2＋不共存；
C 正确
D 错误 pH=1的溶液为酸性溶液，CH3COO－为弱酸阴离子极易结合氢离子生成弱酸分子，故不共存。
本题难度：一般
5、选择题 实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ee3jl1tsgjk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（?）
A.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)? B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)? D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
参考答案：C
本题解析：由题意可知HA酸为弱酸,BOH为强碱,二者混合后恰好生成强碱弱酸盐BA,由于A-水解使溶液呈碱性。溶液离子浓度大小关系为：c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系式为：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。
本题难度：一般